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Choix catégorie Première S Chimie Les formules de bases pour les quantités de matière

Nom du cours :

Les formules de bases pour les quantités de matière

Auteur :

fdiedler

Description :

Fiche avec les grandes formules sur les quantités de matière

Difficulté :

Visualisations :

1040

Modifié le :

10 Septembre 2010 à 18h38

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Formules

avec Na = 6.02x10²³ mol/L

Unité : n en mol et Na en mol/L

avec M = masse molaire

Unité : n en mol, m en g, M en g/mol

avec c = concentration molaire

Unité : c en mol/L, nsoluté en mol, Vsolvant en L

Volume du solvant, pas celui du corps

Unité : Cm en g/L, msoluté en g, Vsolvant en L

avec C_m = concentration massique

Unité : C_m en g/L, C en mol/L, M en g/mol

avec µ = masse volumique

Unité : µ en g/L, m en g, V_objet en L

Ici volume du corps pas celui du solvant

avec d = densité de A

Unité : d n’a pas d’unité, µ_a et µ_réf ont la même unité

Si A est un liquide ou un solide alors µ_réf = µ_eau = 1g/cm³
Si A est un gaz alors µ_réf = µ_air = 1,2g/cm³

avec V_m = 22.4L/mol avec t° = 0°C et p = 1 bar

Unité : n_gaz en mol, V en L, V_m en L/mol

Valable que pour les gaz

Loi des gaz parfaits

Unité : P en Pa, V en m³, n en mol, R = constante = 8.314 Pa.m³ / K.mol, T en K ( Kelvin )

Rappels

- 1 bar = 10⁵ Pa

- avec T en K et θ en °C

- 1L = 1dm³ et 1000L = 1m³

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