Cours
Faites votre choix parmi nos 141 cours
Sommaire
Description d'une électrolyse
Introduction
Une électrolyse se fait dans un électrolyseur. C’est un convertisseur d’énergie électrique en énergie chimique.
Energie électrique -> énergie chimique + perte sous forme de chaleur
Le liquide conducteur s’appelle électrolyte. C’est une solution ionique. On utilise un générateur de courant continu.
Une transformation forcée
Soit une solution de sulfate de Zinc ZnSo4 entre anode en Cuivre et cathode en Zinc. On introduit une ampoule par sécurité.
Au bout d’un certain temps, la plaque de Zinc semble grossir et noircir. En effet, on observe un dépôt de métal (Zinc).
Du côté de l’anode (Cuivre), on observe l’apparition de bleu dans la solution.
Réaction à l’anode : Cu(s) = Cu2+ + 2e-
Réaction à la cathode : Zn2+ + 2e- = Zn(s)
Bilan : Cu(s) + Zn2+ = Cu2+ + Zn(s)
L’équation bilan traduit une réaction en sens inverse de la réaction spontanée entre le Zinc et le Cuivre. On a donc bien réalisé une transformation forcée grâce à l’énergie électrique. Cette réaction s’arrête quand le générateur ne débite plus de courant.
Bilan énergétique :
U.I.Δt (énergie électrique) = E’.I.Δt (énergie chimique) + r.I².Δt (chaleur)
Etude quantitative
- Quantité d’électron échangée : 2x moles
- Quantité d’électricité échangée : 2x.e.Nav = 2x.F = q
Commentaires
